LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA 1

BAB I

MAKSUD DAN TUJUAN

A1         : Agar Praktikan mengetahui dan memahami suatu larutan, apakah asam atau basa dengan menggunakan indikator MM, MO, Penolftalin, kertas lakmus merah dan biru serta universal indikator pH.

A2         : Membuat larutan baku primer asam oksalat (sudah tersedia)

A3         : Dengan larutan baku primer, maka akan mendapatkan titar dari NaOH dengan menggunakan indikator PP.

A4         : Menentukan kadar asam asetat/cuka (CH₃COOH) mereaksikannya dengan NaOH 0.1 N dengan menggunakan indikator PP dan tentukan dalam %

A5         : Membuat larutan bahan baku primer boraks (sudah tersedia)

A6         : Dengan larutan bak primer boraks, akan di dapat titar dari HCl dengan titrasi menggunakan indikator MO

A7         : Menentukan kadar NaHCO₃ (basa lemah dengan asam kuat) dengan menggunakan indikator MO

A8         : Menentukan  kadar titrasi dari larutan campuran Na₂CO₃ dan NaHCO₃ (campuran basa lemah dengan asam kuat) dengan indikator PP dan MO

A9         : Menentukan kadar titrasi dari larutan campuran NaOH dan Na₂CO₃ dengan indikator PP dan MO

BAB II

TEORI DASAR

1.       Teori Dasar Asam Basa

Asam dan basa ataupun netral merupakan sifat suatu larutan, sedangkan menurut teori para ahli, asam dan basa adalah sebagai berikut :

Arrhenius

Asam adalah zat yang melarut ke dalam air memberikan ion-ion H⁺, dan basa adalah zat yang melarut dalam air untuk memberikan ion-ion OH^-.

Bronsted Lowry

Asam : adalah zat yang memberikan proton

HCl  --------------- H + Cl

asam                    proton

Basa : adalah zat yang menerima proton

NH3 ----------------  NH4

basa                          proton

Lewis

Asam adalah zat yang dapat menerima sepasang electron sunyi dan basa adalah zat yang dapat memberikan sepasang electron sunyi.

          Suatu larutan dapat diketahui apakah asam atau basa dengan menambahkan indikator yang merupakan zat organik yang mempunyai warna asam atau basa yang berbeda dengan warna ionnya.

          Indikator suatu larutan bersifat asam ialah kemampuan larutan itu mengubah kertas lakmus biru menjadi merah, sedangkanpada lakmus merah tidak bereaksi. Suatu larutan bersifat basa apabila larutan tersebut mampu mengubah kertas slakmus merah menjadi lakmus biru, sedangkan pada lakmus biru tidak bereaksi.

                       Beberapa contoh indikator yang biasa dipakai untuk mengetahui jenis larutan antara lain :

No	Indikator	Trayek pH	Warna Asam	Warna Basa
1.	Metil Orange (MO)	3,1  -  4,4	Merah	Sindur/jingga
2.	Metil Merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah	Kuning
3.	Lakmus	5,0  - 8,0	Merah	Biru
4.	Phenoftalin (PP)	8,2 – 10,0	Tak berwarna	Merah

Universal indikator pH yang berbentuk stick/ paper mampu menunjukkan nilai ph dari 1-14, dengan cara mencelupkan kertas tersebut kedalam larutan lalu dilihat warna yang muncul dan kemudian samakan dengan warna yang terdapat dalam kemasan.

2. Teori Dasar Titrimetri

Titrimetri atau volumetrik adalah cara analisa jumlah berdasarkan pengkuran volume larutan pereaksi yang mempunyai kepekaan tertentu dan direaksikan dengan larutan contoh yang sedang ditetapkan kadarnya. Cara ini disebut titrasi atau penitaran.

Titrasi merupakan metode analisis kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan. Karena pengukuran volum memainkan peranan penting dalam titrasi, maka teknik ini juga dikenali dengan analisis volumetrik. Analisis titrimetri merupakan satu dari bagian utama dari kimia analitik dan perhitungannya berdasarkan hubungan stoikhiometri dari reaksi-reaksi kimia. Analisis cara titrimetri berdasarkan reaksi kimia seperti: aA + tT → hasil dengan keterangan:

 (a) molekul analit A bereaksi dengan

(t) molekul pereaksi T.

 Pereaksi T, disebut titran, ditambahkan secara sedikit-sedikit, biasanya dari sebuah buret, dalam bentuk larutan dengan konsentrasi yang diketahui. Larutan yang disebut belakangan disebut larutan standar dan konsentrasinya ditentukan dengan suatu proses standardisasi. Penambahan titran dilanjutkan hingga sejumlah T yang ekivalen dengan A telah ditambahkan. Maka dikatakan baha titik ekivalen titran telah tercapai. Agar mengetahui bila penambahan titran berhenti, kimiawan dapat menggunakan sebuah zat kimia, yang disebut indikator, yang bertanggap terhadap adanya titran berlebih dengan perubahan warna. Indikator asam basa terbuat dari asam atau basa organik lemah, yang mempunyai warna berbeda ketika dalam keadaan terdisosiasi maupun tidak. Perubahan warna ini dapat atau tidak dapat trejadi tepat pada titik ekivalen. Titik titrasi pada saat indikator berubah warna disebut titik akhir. Tentunya merupakan suatu harapan, bahwa titik akhir ada sedekat mungkin dengan titik ekivalen. Memilih indikator untuk membuat kedua titik berimpitan (atau mengadakan koreksi untuk selisih keduanya) merupakan salah satu aspek penting dari analisis titrimetri. Istilah titrasi menyangkut proses ntuk mengukur volum titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Selama bertahun-tahun istilah analisis volumetrik sering digunakan daripada titrimetrik. Akan tetapi dilihat dari segi yang ketat, istilah titrimetrik lebih baik, karena pengukuran-pengukuran volum tidak perlu dibatasi oleh titrasi.

Cara titrasi ini mempunyai beberapa keuntungan diantaranya :

1. Pengerjaannya lebih sederhana, cepat dan kemungkinan timbulnya kesalahan relatif kecil.
2. Penggunaan pereaksi / zat kimia lebih hemat.

Metode Titrasi

1.      Titrasi dapat dilakukan dengan berbagai metoda, diantaranya yaitu :

2.      Titrasi asam dan basa ( Asidimetri dan Alkalimetri ).

3.      Titrasi Oksidimetri.

4.      Titrasi Reduktometri.

5.      Titrasi Pengendapan (presipitasi).

6.      Titrasi Kompleksometri.

Ada 3 jenis dalam titrasi asam basa

Dalam penggunaan metoda titrasi, yang pertama kali diuji dalam metoda titrasi asam-basa.

1.      Titrasi asam kuat dengan basa kuat

Contoh titrasi asam kuat dengan basa kuat adalah titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1M. Kurva titrasinya akan akan memperlihatkan bahwa di sekitar titik ekivalen terlihat garis kurva naik tajam,yang mengartikan bahwa pada daerah tersebut, penambahan sedikit NaOH telah menimbulkan perubahan pH yang besar. Oleh karena itu, indikator dimasukkan pada larutan asam yang akan dititrasi bukan pada larutan basa

2.      Titrasi asam lemah dengan basa kuat

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi 25 mL CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1. Kurva titrasi memperlihatkan bahwa setelah titik ekivalen, pH larutan cenderung naik

3.      Titrasi basa lemah dengan asam kuat

Contoh titrasi antara basa lemah dengan asam kuat adalah titrasi 25 mL NH4OH dengan HCl 0,1M. Titrasi ini mirip dengan titrasi asam lemah dengan basa kuat, tetapi kurva yang terjadi kebalikannya, cenderung turun.

Cara Menghitung Hasil Titrasi

Normalitas (N)

Jumlah gram setara zat yang dititar = jumlah gram setara larutan baku.

Rumus Umum :

N₁ x V₁ = N₂ x V₂

Dimana :    N₁  = Normalitas yang dititar

                  N₂  = Normalitas penitar

                  V₁  = Volume yang dititar

                  V₂  = Volume penitar

V₁ + N₁ dan V₂ diketahui maka N₂ dapat dicari dengan rumus :

jumlah milligram setara

jumlah mol

jumlah milligram setara = jumlah mL x N

Pengenceran

Bila suatu larutan diencerkan volumenya akan bertambagh sedangkan kepekatannya akan berkurang, tetapi jumlah bobot yang dilarutkan akan tetap. Dalam perhitungan, pengenceran dinyatakan dengan P = faktor pengenceran.

Pada percobaan A7, A8, dan A9 pengenceran dilakukan dengan menggunakan air suling yang tidak mengandung CO₂, sedangkan pada percobaan A3, A4, dan A6 menggunakan air suling biasa.

Menghitung Kadar Zat

Percobaan A3, A4, dan A6, A7

dalam gram/Liter

Kadar = ml x N x BE x fP

dimana :

ml        = larutan penitar

N         = Normalitet larutan penitar

BE       = Bobot setara zat yang ditetapkan

fP        = Faktor pengenceran

Percobaan A8 dan A9

Kadar Kadar Na₂CO₃ = ( 2 x a ) ml x N x P x BE

Kadar NaHCO3          = ( b – a ) ml x N x P x BE

Kadar Kadar NaOH   = ( a – b ) ml x N x P x BE

Kadar NaHCO3          = ( 2 x b ) ml x N x P x BE

BAB III

ALAT DAN PEREAKSI

1. Alat

1.      Neraca analitik

2.      Corong gelas

3.      Labu ukur 100 ml

4.      Erlenmeyer 250 ml

5.      Pipet volume 10 ml dan  25 ml

6.      Buret 50 ml

7.      Piala gelas 100 ml

2. Pereaksi

A1 ( Larutan Asam Basa)

1.         asam khorida (HCl) 0,1 N . 1 N

2.         asam sulfat (H₂SO₄) 0,1 N . 1 N

3.         asam asetat (CH₃COOH) 0,1 N . 1N

4.         asam oksalat (H₂C₂O₄) 0,1 N . 1N

5.         asam nitrat (HNO₃) 0,1 N . 1N

6.         natrium hidroksida (NaOH) 0,1 N . 1N

7.         natrium karbonat (Na₂CO₃) 0,1 N . 1N

8.         natrium bikarbonat (NaHCO₃) 0,1 N . 1N

9.         natrium khorida (NaCl) 0,1N. 1N

10.     amonium hidroksida (NH₄OH) 0,1 N . 1N    

A3 (Menetapkan titar NaOH dengan larutan baku Asam Oksalat 0,1000 N)

1.         NaOH dengan N dicari

2.         Asam Oksalat 0.1000 N

3.         Indikator PP

A4 (Menetapkan kadar Asam Asetat (cuka) dengan NaOH)

1.         NaOH 0.1 N

2.         Asam asetat (cuka)

3.         Indikator PP

A6(Menetapkan Titar HCl dengan larutan baku Boraks 0,1000N)

1.         HCl 0.1… N

2.         Boraks 0.1000 N

3.         Indikator MO

A7 (Menetapkan kadar NaHCO₃)

1.         NaHCO₃ 0.25 N

2.         HCl 0.1 N

3.         Indikator MO

A8 (Menetapkan kadar campuran NaHCO₃ dan Na₂CO₃)

1.         Larutan contoh NaHCO₃ + Na₂CO₃

2.         Larutan HCl 0.1 N

3.         Indikator PP dan MO

A9 (Menetapkan kadar campuran NaOH dan Na₂CO₃)

1.         Larutan Contoh NaOH + Na₂CO₃

2.         Larutan HCl 0.1 N

3.         Indikator PP dan MO

BAB IV

REAKSI

A3 (Menetapkan titar NaOH dengan larutan baku Asam Oksalat 0,1000 N)

(COOH₂)₂ + 2NaOH                                        Na₂C₂O₄ + 2H₂O

A4 (Menetapkan kadar Asam Asetat (cuka) dengan NaOH)

NaOH + CH₃COOH                                        CH₃COONa + H₂O

A6 (Menetapkan Titar HCl dengan larutan baku Boraks 0,1000N)

2HCl + Na₂B₄O₇                              2NaCL + H₂B₄O₇

A7 (Menetapkan kadar NaHCO₃)

                                                                                          CO₂

NaHCO₃ + HCl                              NaCl + H₂CO₃

                                                                                           H₂O

A8 (Menetapkan kadar campuran NaHCO₃ dan Na₂CO₃)

Na₂CO₃ + HCl                                         NaHCO₃ + NaCl

                                                                                                 CO₂

Dengan + HCl                                         NaCl + H₂CO₃

H₂O

A9 (Menetapkan kadar campuran NaOH dan Na₂CO₃)

- Dengan indikator PP terjadi reaksi:

                 NaOH + HCl                           NaCl + H₂O

               Na₂CO₃ + HCl                           NaHCO₃ + NaCl

- Dengan indikator MO terjadi reaksi:

                                                                                                   CO₂

                NaHCO₃ + HCl                           NaCl + H₂CO₃

                                                                                                   H₂O

BAB V

CARA KERJA

Cara Kerja A1

1)      Siapkan tabung reaksi (3 buah) yang bersih, beri tanda atau nomor agar zat yang diamati tidak tertukar,  kemudian ketiganya diisi dengan larutan yang akan diamati sifat dari larutan tersebut kira-kira 1-2 ml.

2)      Diteteskan ke dalam masing-masing tabung reasi indikator PP selanjutanya amati perubahan yang terjadi.

3)      Kemudian cuci masing-masing tabung reaksi, percobaan diulangi pengerjaannya seperti yang diatas tetapi dengan mempergunakan indicator yang lain, yakni Metyl Merah (MM), amati warna yang terjadi. Selanjutnya lakukan pengerjaan dengan indicator Metyl Orange (MO).

4)      Selanjutnya tes dengan kertas lakmus merah dan biru, caranya yakni dengan menggunakan pipet tetes kemudian meneteskan masing-masing 1 tetes larutan pada kedua lakmus, amati perubahan warna yang terjadi.

5)      Untuk mengetahui berapa nilai pH masing-masing larutan dapat digunakan kertas Universal indicator pH, yakni dengan mencelupkan kertas pH tersebut ke dalam larutan, kemudian bandingkan warna yang dihasilkan dengan standar warna pada pack atau kemasan kertas Universal indicator pH.

Cara Kerja A2 (larutan telah tersedia)

Cara Kerja A3

1). Buret dibersihkan dan dibilas dengan air suling

2). Buret dibilas dengan lar NaOH ..N, diisi  hingga penuh dan dihimpitkan  digaris

      (skala) nol.

3). Lar  baku  (COOH)2  0,1000N  dipipet  10ml  kedalam  Erlenmeyer  dan  dibubuhi  2 tetes indicator PP

4). Kemudian dititar dengan lar NaOH dari buret hingga titik akhir berwarna merah

      muda

5). Titar NaOH dihitung kadarnya dalam g/l

Cara Kerja A4

1). Buret dibersihkan dan dibilas dengan air suling

2). Buret dibilasi dengan lar NaOH 0,1N lalu di isi hingga penuh dan di himpitkan di garis (skala) nol.

3). Asam Asetat dipipet 25ml kedalam labu ukur 100ml, diencerkan sampai garis dan dikocok 12 kali

4).  Lar encer dipipet 10 ml kedalam Erlenmeyer dan dibubuhi 2 tetes indicator PP

5). Kemudian dititar dengan lar NaOH dari buret hingga titik  akhir  berwarna  merah muda dan kadar asam asetat dihitung dalam % atau g/l

Cara kerja A5 (larutan telah tersedia)

Cara Kerja A6

1). Buret dibersihkan dan dibilas denagn air suling.

2). Buret dibilas dengan HCl dan di isi hingga penuh dan dihimpitkan digaris (skala) nol.

3). Lar baku boraks dipipet 10ml kedalam Erlenmeyer

4). Dibubuhi 2-3 tetes indicator MO.

5). Kemudian dititar dengan lar HCl dari buret hingga titik akhir berwarna jingga.

6). Titar HCl dihitung kadarnya dalam g/l

Cara Kerja A7

1). Buret dibersihkan dengan air suling.

2). Buret diisi dengan HCl 0,1N (yang diketahui titarnya) di isi hingga penuh dan dihimpitkan digaris (skala) nol.

3). 25ml lar NaHCO3 0,25N dipipet kedalam labu ukur 100ml lalu diencerkan dgn

     air suling (yang tidak mengandung CO2) sampai tanda garis, kocok 12 kali. Air suling yang dipakai tidak mengandung CO₂

4). 10ml larutan encer dipipet kedalam Erlenmeyer lalu dibubuhi 2 tetes indikator

      MO, kemudian dititar dengan HCl hingga titik akhir berwarna orange.

5). Hitung kadar NaHCO3 asal.

Cara Kerja A8 dan A9

1). Membersihkan buret dengan air suling.

2). Mengisi buret dengan HCl 0,1N (yang diketahui titarnya).

3). 25ml lar contoh dipipet dan diencerkan dengan air suling tak mengandung CO₂, kocok 12 kali .

4). 10ml lar dipipet kedalam Erlenmeyer lalu dibubuhi 2 tetes PP.

5). Lalu dititar dengan lar HCl dari buret, larutan tetap tidak berwarna .

6). kemudian  dibubuhi  2 tetes  MO  dan  titrasi  diteruskan  lagi  sampai  berwarna orange.

7). Kadar Na2CO3 dan NaHCO3 masing-masing dihitung dan prosentase campuran

     Tersebut untuk A8.

8). Kadar Na2CO3 dan NaOH masing-masing dihitung dan prosentase campuran

     Tersebut untuk A9.

BAB VI

DATA PERCOBAAN DAN PERHITUNGAN

Data dan Perhitungan A1

no	Larutan	Indicator			Lakmus		pH paper	Ket
		PP	MO	MM	merah	biru
1	HCl 0.1 N	Tb	O	M	M	M	1	Asam
2	HCl 1 N	Tb	O	M	M	M	1	Asam
3	H2SO4 0.1 N	Tb	M	M	M	M	1	Asam
4	H2SO4 1 N	Tb	M	M	M	M	1	Asam
5	CH3COOH 0,1 N	Tb	O	M	M	M	4	Asam
6	CH3COOH 1 N	Tb	O	M	M	M	3	Asam
7	H2C2O4 0,1 N	Tb	O	M	M	M	1	Asam
8	H2C2O4 1 N	Tb	O	M	M	M	1	Asam
9	HNO3 0.1 N	Tb	O	M	M	M	1	Asam
10	HNO3 1 N	Tb	O	M	M	M	1	Asam
11	NaOH 0.1 N	M	O	K	B	B	12	Basa
12	NaOH 1 N	M	O	K	B	B	14	Basa
13	Na2CO3 0,1 N	Tb	O	K	B	B	10	Basa
14	Na2CO3 1 N	M	O	K	B	B	11	Basa
15	NaHCO3 0.1 N	M	O	K	B	B	10	Basa
16	NaHCO3 1 N	M	O	K	B	B	11	Basa
17	NaCl 0.1 N	-	-	-	B	M	7	Garam
18	NaCl 1 N	Tb	O	M	B	M	7	Garam
19	NH4OH 0.1 N	Tb	O	K	B	B	10	Basa
20	NH4OH 1 N	Tb	O	M	B	B	10	Basa

Ket   : tb = tidak berwarna     M = merah       O = orange      K = kuning      B = biru

Data dan Perhitungan A2 dan A3

Titrasi	Vawal	Vakhir	Volume
I	0,0 ml	16,5 ml	16,5 ml
II	0,0 ml	16,8 ml	16,8 ml

Volume rata-rata = = = 16.65 ml

dik:   V1 = 25 ml                              V2 = 16,65 ml

N1 = 0,1000 N                         BE = 40

dit:    N_NaOH ?

 jwb :             V1. N1= V2 . N2

             25 x 0,1000 = 16,65 x N2

                           N2 =

= 0,1501 N

     N NaOH             = 0,1501 N

kadar NaOH            = N_NaOH x BE NaOH

= 0,1501 x 40  = 6,004 g/l

Data dan Perhitungan A4

Titrasi	V awal	V akhir	Volume
I	0.0 ml	31.7 ml	31.7 ml
II	0.0 ml	31,6 ml	31.6 ml

Volume rata-rata = = = 31.65 ml

P = faktor pengenceran, untuk pemipetan 25ml :

P = x= 160

dik:   N NaOH = 0.15

BE CH₃COOH = 60

dit: kadar?

Kadar           = V_rata-rata . N NaOH . BE CH₃COOH . P mg/l

                     = 31.65 . 0.15 . 60 . 160 mg/l

                     = 45576 mg/l

                     = 45,576 g/l

CH₃COOH % = x 100%

                       = x100% = 4.5576 %

Data dan Perhitungan A5 dan A6

Titrasi	Vawal	Vakhir	Volume
1	0.0 ml	28.7 ml	28.7 ml
2	0.0 ml	28.6 ml	28.6 ml

Volume rata-rata = = = 28.65 ml

dik :  N Boraks = 0.1000 N

         BE Boraks = 190.6

dit : kadar HCl?

jwb: V_Boraks . N_Boraks  = V_HCl . N_HCl

25 . 0.1000      = 28.65 . N_HCl

N_HCl      =

            = 0.0872 N

      kadar HCl             = N_HCl . BE

                        = 0.0875 . 36.5

                        = 3.1828 g/l

Data dan Perhitungan A7

Titrasi	Vawal	Vakhir	Volume
1	0.0 ml	8.0 ml	8.0 ml
2	7.9 ml	15.9 ml	8.0 ml
3	0.0 ml	7.9 ml	7.9 ml
4	7.8 ml	15.6 ml	7.8 ml

Volume rata-rata = = = 7.925 ml

dik :  N HCl             =0.87 N

         BE NaHCO₃ = 84

         fP =

dit : kadar NaHCO₃

jwb: NaHCO₃              = x ml x N HCl x BE x fP

                                 = 7.925 x 0.087 x 84 x 400

                                 = 23116,36 gr

                                 = 23,11636 gr/l

                     V₁.N₁= V₂ . N₂

N₁          =

            = 0.027579 N

N₁          =

gr         = N . BE

            = 0.027579 . 84

            = 2.316636 gr

            Di kalikan dengan pengenceran 2.316636 x = 23.16636 gr/l

Data dan Perhitungan A8

Titrasi		Vawal	Vakhir	Volume
I	PP	0.0 ml	1.9 ml	1.9 ml
	MO	1.9ml	5.8 ml	3.9ml
II	PP	6.0 ml	7.8 ml	1.8 ml
	MO	7.8 ml	11.7 ml	3.9 ml

V_rata-rata (a) = = 1.85 ml

V_rata-rata (b) = = 3.9 ml

§  PP :

             BE Na₂CO₃    = 53

fP        =  = 400 ml

N_HCl     = 0.0995 N

kadar Na₂CO₃ = ( 2 x a ) ml x N_HCl x BE Na₂CO₃ mg/l x fP

                        = ( 2 x 1.85) . 0.0995 . 53 . 400 mg/l

                        = 7804,78 mg/l

                        = 7,80478 g/l

§  MO :

BE NaHCO₃   = 84

fP        =  = 400 ml

N_HCl     = 0.0995 N

          kadar NaHCO₃  = ( b - a ) ml x N_HCl x BE NaHCO₃ mg/l fP

                                 = (3.9 – 1.85) . 0.0995 . 84. 400 mg/l

                                 = 6853,56 mg/l

                                 = 6,85356 g/l

§   % kadar Na₂CO₃             = x 100%

                                                =  x 100%

                                                = 53.244 %

§   % kadar NaHCO₃               =  x 100%

                                                = x 100%

                                                = 46.755 %

Perbandingan  Na2CO3 : NaHCO3      = 7.8 : 6.8

= 3.9  :  3.4

Data dan Perhitungan A9

Titrasi		Vawal	Vakhir	Volume
I	PP	9.0 ml	17.8 ml	8.8 ml
	MO	17.8 ml	19.9 ml	2.1 ml
II	PP	32.0 ml	40.6 ml	8.6 ml
	MO	40.6 ml	42.9 ml	2.3 ml
III	PP	0.0 ml	8.9 ml	8.9 ml
	MO	8.9 ml	11.2 ml	2.3 ml

§  PP

V_rata-rata (a) = = 8.76 ml

§  MO

V_rata-rata (b) = = 2.23 ml

§    kadar NaOH

BE NaOH       = 40

fP        =  = 400 ml

N_HCl     = 0.0995 N

          kadar NaOH       = ( a - b ) ml x N_HCl x BE NaOH x fP mg/l

                                 = (8.76 – 2.23) . 0.0995 . 40 . 400 mg/l

                                 = 10395.76 mg/l

                                 = 10.39576 g/l

§    kadar Na₂CO₃

             BE Na₂CO₃    = 53

fP        =  = 400 ml

N_HCl     = 0.0995 N

kadar Na₂CO₃ = ( 2 x b ) ml x N_HCl x BE Na₂CO₃ x fP mg/l

                        = ( 2 x 2.23) . 0.0995 . 53 . 400 mg/l

                        = 9407.924 mg/l

                        = 9.407924 g/l

§   % kadar NaOH                = x 100%

                                                =  x 100%

                                                = 52.49 %

§   % kadar Na₂CO₃                 =  x 100%

                                                = x 100%

                                                = 47.5 %

BAB VII

DISKUSI

Percobaan A1

Sifat asam atau basa suatu larutan dapat di uji dengan beberapa cara, contohnya dengan meneteskan larutan PP, MO, atau MM. Dimana PP hanya akan bereakdi dengan memerahkan larutan yg bersifat bassa, MO akan bereaksi dalam asam dengan berwarna merah, dan begiyu pula dengan MM akan bereaksi dengan berwarna merah pada keadaan Asam. Sehingga hanya pada fenoftalin yang akan berwarna merah di saat larutan bersifat basa. Dan sesuai data yang di dapat bila  larutan bersifat netral makan akan berwarna sesuai dengan warna indikator tersebut.

Bila larutan di uji dengan lakmus, maka larutan asam akan memerahkan lakmus, dan basa akan membirukan lakmus, baik lakmus merah maupun lakmus biru. Ketelitian harus di perhatikan pada pengujian indikator universal, di karenakan dengan indikator ini menentukan berapa nilai pH larutan tersebut, dimana penyamaan warna harus teliti, penyamaan ini disamakan dengan warna indikator yang sudah di sediakan dan dapat menentukan nilai ph dimana di bawah 7 adalah asam tepat 7 adalah garam dan di atas 7 merupakan larutan basa.

Percobaan A2 dan A3

            Pada percobaan ini yang harus di perhatikan adalah dalam proses penitaran NaOH pada larutan baku primer asam oksalat yang sudah di sediakan, dalam penitaran yang harus di perhatikan adalah dalam proses menitar, perbedaan yang seharusnya adalah 0.1 mm antara titar 1 dan dapat kurang tepat dimana perbedaan yang di peroleh adalah 0.3 mm, bila terjadi masalah seperti ini maka percobaan di lakukan lagi beberapa kali agar perhitungan lebih akurat. Sehingga pada saat perhitungan kadar dari NaOH dan Normalitas yang di cari akan lebih dapat mendekati dengan ketepatanya.

Percobaan A4

            Percobaan ini sama dengan yang sebelumnya, namun yang menjadi pembeda adalah adanya faktor pengenceran, dimana 25 ml larutan asam asetat diencerkan dengan labu ukur 100 ml. dan di dapatlah faktor pengenceran sebesar 160. Karena larutan bersifat asam maka penitaran di gunakan basa kuat yakni NaOH, dengan penambahan indikator PP pada latutan encer asam asetat. Faktor pengenceran akan memengaruhi hasil dari kadar titrasi asam asetat maka pengambilan larutan asam asetat dan saat pengenceran perlu di perhatikan, maka dapat di dapat ketelitian dalam menghitung dan menentukan kadar asam asetat.

Percobaan A5 dan A6

            Percobaan ini hamper sama dengan percobaan sebelumnya dimana menitrasi larutan bahan baku primer yang sudah di sediakan namun ini merupakan larutan baku primer boraks. Dan perbedaan yang lainnya dalah penggunaan indikator MO, indikator ini di pakai karena titar yang di pakai adalah larutan HCl dimana MO akan bekerja pada suasana asam (3,1-4,4 pH), maka pada larutan ini di pakai indikator MO, sehingga proses penitaran dapat di ketahui dengan perubahan yang menunjukan warna orange/sindur.

            Yang membedakan pada percobaan ini adalah pada saat pengenceran harus menggunakan air suling yang tidak mengandung CO₂ hal ini di maksudkan agar larutan tidak mengalami reaksi dengan carbon dioksida sehingga dapat mempengaruhi proses titrasi. Dan menggunakan menggunakan MO karena di titar oleh HCl yang merupakan asam kuat.

Percobaan A8

            Indikator yang di pakai pada percobaan ini adalah 2 indikator yakni indikator PP dan indikator MO, pada titrasi ini memakai campuran 2 larutan basa yakni basa lemah dan basa kuat. Dimana larutan camputan tersebut telah tersedia dan bila di beri PP akan berwarna merah karena dalam kondisi basa sehingga menggunakan penitar asam yakni HCl, setelah berwarna bening maka di beri MO dan di titar kembali menjadi berwarna orange.

            Pada perubahan volume pertama di maksudkan untuk mencari kadar dari Na₂CO₃, dan yang kedua untuk mencari NaHCO₃. Perubahan kedua akan lebih besar dari yang pertama karena ini merupakan pengaruh dari bassa kuat yang membutuhkan asam kuat lebih banyak agar mendapatkan nilai yang netral (garam)

Percobaan A9

            Sama halnya dengan A8 namun ini adalah campuran larutan basa kuat, basa lemah dan asam kuat. Dan terjadi 3 reaksi kimia yang berbeda dan proses titrasi sama dengan percobaan sebelumnya yakni menghitung perubahan pertama dengan pemberian PP dan kedua dengan pemberian MO, namun proses pertama harus lebih besar dari yang kedua hal ini adalah faktor dari basa kuat yang di reaksikan dengan asam kuat, dan yang kedua adalah basa lemah dengan asam kuat, maka pada perhitungan akan berbeda karena terjadi 3 reaksi yang berlangsung dalam percobaan ini.

BAB VIII

KESIMPULAN

Kesimpulan A1

Beberapa ciri jika suatu larutan bersifat :

1.      Asam :

a.       ditambah PP menjadi tidak berwarna

b.      ditambah MO menjadi orange

c.       ditambah MM menjadi merah

d.      tidak mengubah warna lakmus merah

e.       memerahkan lakmus biru

2.      Basa :

a.       ditambah PP menjadi pink

b.      ditambah MO menjadi orange

c.       ditambah MM menjadi kuning

d.      membirukan lakmus merah

e.       tidak mengubah warna lakmus biru

3.      Netral :

a.       ditambah PP menjadi tidak berwarna

b.      ditambah MO menjadi kuning

c.       ditambah MM menjadi orange

d.      tidak mengubah warna lakmus merah

e.       tidak mengubah warna lakmus biru

Secara Teoritis

No	Indikator	Trayek Ph	Warna Asam	Warna Basa
1.	Metil Orange (MO)	3,1  -  4,4	Merah	Sindur/jingga
2.	Metil Merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah	Kuning
3.	Lakmus	5,0  - 8,0	Merah	Biru
4.	Phenoftalin (PP)	8,2 – 10,0	Tak berwarna	Merah

Kesimpulan A2 dan A3

Jadi, dari percobaan yang telah dilakukan, didapatkan normalitas NaOH sebesar 0.1501 N dan kadar NaOH nya sebesar 6.0040 .

Kesimpulan A4

Jadi, dari percobaan yang telah dilakukan, ditemukan bahwa kadar CH₃COOH dalam  adalah 45.576 dan dalam % sebesar 4.5576 %.

Kesimpulan A5 dan A6

Jadi, dari percobaan yang telah dilakukan, didapatkan normalitas HCl sebesar 0.0872 N dan kadar HCl sebesar 3.1828 .

Kesimpulan A7

Jadi, dari percobaan yang telah dilakukan, didapatkan bahwa kadar NaHCO₃ adalah 23.16636  dan normalitas NaHCO₃ sebelum diencerkan adalah 0.027579 N.

Kesimpulan A8

Jadi, dari percobaan yang telah dilakukan, didapatkan bahwa kadar Na₂CO₃ [A] adalah 7.80478 dan kadar NaHCO₃ [B] adalah 6.85356  dengan perbandingan 3.9 : 3.4 . Persentase Na₂CO₃ sebesar 53.224 % dan NaHCO₃ 46.755%.

Kesimpulan A9

Jadi, dari percobaan yang telah dilakukan, didapatkan bahwa kadar NaOH [A] adalah 10.39576 dan kadar Na₂CO₃ adalah 9.407924  . Persentase NaOH sebesar 52.49 % dan persentase Na₂CO₃ sebesar 47.5  %.

DAFTAR PUSTAKA

Juhana AT, Juju. 2003. Pedoman Praktikum Kimia Umum. Bandung: STT Tekstil.

Lestari, Fitri. 2009. Jurnal Praktik Kimia Umum I. Bandung: STT Tekstil.

http:///TitrasiWikipediabahasaIndonesia,ensiklopediabebas.htm

http:///PRAKTIKUM/IDENTIFIKASIASAMBASA&PENENTUAN/PH/LARUTAN/Jenggalu_Chemistry.htm